Introduction 2 : Découvrir l'univers - 2de

On considère un échantillon contenant \(n\text{ }mol\) d'un composant, de masse \(m\). La masse molaire du composant est \(M\). En utilisant la formule suivante :

\( m = n \cdot M \)

Exprimer \( n \) en fonction de \(m\) et \(M\)

On considère un échantillon de densité \(d\) et de masse \(m\). Sachant que la masse de référence est de \(m_{ref}\) et en utilisant la formule suivante :

\( m = d \cdot m_{ref} \)

Exprimer \( m_{ref} \) en fonction de \(m\) et \(d\)

On considère un échantillon contenant \(n\text{ }mol\) d'un gaz, de volume \(V\). Le volume molaire du gaz est \(V_m\). En utilisant la formule suivante :

\( V = n \cdot V_m \)

Exprimer \( n \) en fonction de \(V\) et \(V_m\)

Un gaz contenant n mol de matière est comprimé dans un volume \(V\). La pression et la température valent respectivement \(P\text{ et }T\). On note \(R\) la constante universelledes gaz parfaits. En utilisant la formule suivante:

\(P\cdot V=n\cdot R\cdot T\)

Exprimer \(T\) en fonction de \(P\), \(V\), \(R\) et \(n\)

On considère un échantillon contenant \(n\text{ }mol\) d'un gaz, de volume \(V\). Le volume molaire du gaz est \(V_m\). En utilisant la formule suivante :

\( V = n \cdot V_m \)

Exprimer \( V_m \) en fonction de \(V\) et \(n\)